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주기율표: 이온화에너지, 전자친화도
주기율표에서 왼쪽 아래로 갈수록
- Size : 원자의 반지름이 커진다
- 전자 친화도, 이온화 에너지가 작아진다. 전자를 잃고 양이온이 되기 쉽다.
2. 원소의 주기적 성질
(2) 이온화 에너지
가. 이온화 에너지 : 기체 상태의 원자 1몰에서 전자 1몰을 떼어내는 데 필요한 에너지. 핵과 원자가전자 사이의 인력에 의해 결정되므로 주기성을 가지며, 금속은 이온화 에너지가 작은 원소로 양이온이 되기 쉽고, 비금속은 이온화 에너지가 큰 원소로 음이온이 되기 쉽다.
① 제 1 이온화 에너지(E1) : 첫번째 전자 1몰을 떼어 내는데 필요한 에너지
② 제 2 이온화 에너지(E2) : 두번째 전자를 떼어내는데 필요한 에너지
다. 이온화 에너지를 결정하는 인자들
① 핵의 전하 : 클수록 이온화 에너지는 증가
② 핵과 전자 사이의 평균 거리 : 작을수록 이온화 에너지는 증가
③ 가리움 효과 : 작을수록 이온화에너지는 증가
라. 제 1 이온화 에너지의 주기성
① 같은 족 : 원자 번호가 증가할수록 전자 껍질 수가 하나씩 증가하여 반지름이 커지므로 이온화 에너지는 감소한다.
② 같은 주기 : 원자 번호가 증가할수록 핵 내의 양전하가 증가하므로 이온화 에너지는 증가한다.
이온화가 진행될수록(전자 수가 줄어들수록) 전자들 사이의 반발력은 감소하고 핵의 인력이 상대적으로 커지기 때문에 이온화 에너지는 증가.
(3) 전자 친화도
가. 전자 친화도 : 기체 상태의 중성 원자(X) 1몰이 전자 1몰을 받아들여 음이온으로 될 때 방출하는 에너지(단위 = kJ/mol).
① X 원자에 대한 전자 친화도 표시
② 염소 원자의 전자 친화도
나. 전자 친화도의 크기
① 전자 친화도 값이 (+) : 음이온이 될 때 에너지 방출하며 그 값이 클수록 안정
(Cl 보다 Cl-가 안정, O 보다 O2- 가 안정).
② 전자 친화도 값이 (-) : 음이온이 될 때 에너지 흡수.
③ 비활성 기체가 안정한 이유
㉠ 이온화 에너지가 크다. ▶ 전자를 내놓기 어렵다.
㉡ 전자 친화도가 작다. ▶전자를 받기 어렵다. ▶▶▶원자 자체로 매우 안정
다. 전자 친화도의 주기적 변화
① 같은 족 : 원자 번호가 증가할수록 전자 친화도는 감소
② 같은 주기 : 원자 번호가 증가할수록 전자 친화도는 증가
