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물의 규격
- 음용수 처리
- 물의 맛, 물의 냄새
- 물의 경도

14-1-2 용수의 선택 방법
일반적으로 맛있는 물이라고 해지는 것은, 칼슘이나 칼륨등의 천연 미네랄이 적당히 용해한 것을 말하지만, 음료 제품의 원료수로서 생각했을 경우, 물자체에 아무 맛이 없다고 하는 것이 소재의 맛을 끌어 내는데 있어서 제일 중요한 일이라고 생각된다. 음료 용수는, 음료수 기준에 적합하고 있는 것이어야 하는 것은 당연하지만, 한층 더 용도에 따라서는 표 42 에 나타내는 수질을 만족하는 처리를 해야 한다.
용수의 선정에 임하고, 정화 설비와의 편성에 의해, 저렴하고 안정적인 공급이 가능하다라고 하는 것이 중요해진다. 다음에, 각 수질 항목이 음료에게 주는 영향에 대해 간단히 알아보겠다

(1) 탁함
탁함은 원수중에 존재하고 있는 것, 또는 있는 계절에게만 발생하는 것, 및 공급 경로에 무엇인가 변화가 생겨 일어나는 것이 있다. 탁함의 원인 물질로서는 미생물, 규산, 철, 망간등의 화합물, 점토등을 들 수 있다.  원료수의 탁함은 그대로 제품의 탁함으로서 나타나므로 제거할 필요가 있다. 그 방법으로서는, 응집 침전법과 액과법의 편성, 또는 여과법이 이용되고 있다.

(2) 색
자연 수중의 착색 성분은, 식물의 분해 생성물인 경우가 많아, 그 대표적인 것에 후민산이 있다. 그 외철, 망간에 의한 착색 예도 많다. 탈색법으로서 일반적인 것은, 응집 침전법이며, 그 외 염소제, 또는 오존에 의한 산화 처리법, 활성탄에 의한 흡착법등이 있다.

(3) 악취 및 맛
수중에 존재하는 악취나 맛은 제품의 향기나 맛을 바꾸어 버릴 뿐만 아니라, 때로는 침전물의 발생 원인이 된다. 따라서, 식품 관계의 제조수에서는 특히 악취, 맛은 완전하게 제거할 필요가 있다. 악취, 맛의 제거에는 여러 가지의 대책이 놓치고 있지만, 악취의 원인이 가스체의 경우는 제철, 제망간 처리, 경도에 기인하는 경우는 연화 처리를 하고 있다. 미량의 악취, 맛의 제거에는 활성탄에 의한 흡착 처리도 유효하다. 또, 철박테리아, 황화소금 환원 박테리아등도 이취미의 원인이 되는 것이 많기 때문에 주의를 필요로 한다.

(4) 알칼리도
알칼리도는 수중에 포함되는 수산화물, 탄산염, 중탄산염에 의하는 것으로, 자연수의 경우는 탄산염, 중탄산염에 기인한다. 알칼리도가 높으면 카보네이션의 저해 요인이나 플레이버의 변화의 요인이 된다. 처리법으로서는, 연화 처리나 탈탄산 처리가 이용된다.

(5) 경도
경도는 수중에 포함되는 칼슘과 마그네슘의 양을 나타낸 것이다. 일반적으로, 일본의 자연 수경도는 비교적 낮고, 문제가 되는 것은 적다. 경도의 비싼 용수를 사용하면, 세병장치의 침병조에 스케일이 발생하거나 병에 흐림을 주거나 하므로 주의가 필요하다. 제거법으로서는 연화 처리를 한다.

(6) 철•망간
철이나 망간은, 지표 수중에는 별로 검출되지 않지만, 지하수중에는, 채수 된 지층의 여하에 의해서 다량으로 존재하는 일이 있다. 철이나 망간을 포함한 물은, 산화되면 착색하거나 침전물을 일으키거나 해 대부분의 공업으로 그 존재가 기부 되고 있다. 음료 용수의 경우도 마찬가지로, 철, 망간에 의한 착색, 퇴색, 침전물의 생성, 및 풍미의 저하를 가져올 가능성이 높다.

(7) 과망간산가리 움 소비량
과망간산가리 움 소비량은 용수중에 포함되는 유기물이나 철, 망간등의 환원성 물질의 양을 나타내는 지표이다. 이 값이 비싼 용수를 이용하면, 제품의 변질, 침전물의 생성등 을 가져오는 일이 있어, 용수로서는 문제가 많다. 제거 방법으로서는, 염소제나 오존에 의한 산화 처리, 활성탄에 의한 흡착 제거, 제철, 제망간 처리등이 행해진다.

(8) 잔류 염소
물처리의 목적으로 사용된 염소가 잔류한 채로 음료를 제조하는 것은 절대로 피하지 않으면 안 된다. 염소는 강한 산화제이기 때문에 제품의 색이나 향료를 변화시켜 버려, 맛에도 영향을 준다. 잔류 염소를 제거하는 경우는 활성탄에 의한 처리가 바람직하다.

(9) 미생물
수중에 존재 또는 번식하는 해초류, 박테리아류, 카비피류, 원생동물등도 음료 제조에는 유해한 존재이다. 원료 용수 뿐만이 아니라, 도관, 기구등 가지는군에 청결하게 유지할 필요가 있다. 이것들 모든 미생물에 대처하는 것은, 음료 공업에 있어서 빼놓을 수 없는 것이다.

(10) THM 및 유기 염소 화합물
유기물 농도의 비교적 비싼 지하수나 호수와 늪, 하천수를 이용하고 용수를 얻는 경우는 THM 가 생성될 우려가 있어, 그 대책이 필요하다. 또, 드라이클리닝, 금속의 표면 세제등에 사용되는 트리크로로에틸렌, 테트라 클로로 에틸렌, 1.1.1-토리클로로에탄등의 용제가 포함되는 경우는 그러한 제거가 필요하다.

14-2 수질의 개량 방법
우량한 제품을 만들기 위해서는, 우선 뛰어난 수질의 용수를 얻는 것이 지극히 중요하다. 그러기 위해서는 정밀한 수질 분석을 실시해, 어느 수질 항목을 개량해야할 것인가 파악해야 한다. 물처리에 대해서는, 1 개의 단위 조작만으로 모든 수질 항목에 대해 개량할 수 없다. 따라서, 여러 종류의 단위 조작을 조합해 처리하게 되기 위해, 개량해야 할 수질에 최적인 물처리 설비를 생각할 필요가 있다. 또, 처리해야 할 수량에 의해서, 같은 단위 조작으로 사용하는 물처리 장치가 다른 경우도 있으므로, 미리 소비 수량을 파악해 둘 필요가 있다. 이하에 수질의 개량 방법에 대해 말한다.

14-2-1 응집 침전법
알루미늄소금이나 철염을 응집제로서 이용해 이것을 첨가한 시점에서 발생하는 수산화 알루미늄이나 수산화철의 플러그에, 탁함이나 착색 성분을 흡착시켜, 침강 분리하는 처리 방법이다. 탁함이나 착색 성분 제거에 유효한 처리 방법이며, 수도물을 수원으로 하는 경우 이외에서는, 이 방법에 의해 우선 처리 되는 것이 당연하자.

(1) 응집제
물처리에 사용되는 응집제, pH 조정제, 응집조제를 표 14-3에 나타낸다.
표 14-3 응집제의 종류
응집제 pH조정제 응집조제
황산알루미늄※ 소석회※ 알긴산소다※
폴리 염화 알루미늄(PAC)※ 탄산소다※ 활성 규산 소다※
알루민산나트륨※ 가성 소다※ CMC
황산제일철 가성화로 분
염화 제2철
말 1) 응집조제로서의 합성 고분자 물질 문본에서는 음료 용수에 사용하는 것은 금지되고 있다.
주 2) ※표의 것은 수도용 규격 있어.

(2) 응집제의 반응
i. 황산알루미늄의 반응
  첨가된 황산알루미늄이 수산화 알루미늄을 형성 응어리질 수 있는이 flog 한다. 이 때의 반응예를 (1)~(4)에 나타낸다.
Al2(S04) 3•18H20 +3Ca(HC03)2= 2A1(OH) 3+3CaS04+6C02+18HzO(1)
Al2(S04) 3•18H20 +6Na(HC03)2= 2M(OHh+3Na2S04+6C02+18HzO(2)
Al2(SO4) 3•18H20 +3Na2C03= 2AL(OH) 3+3Na2S04+3C02+15H20(3)
Al2(S04) 3•18H20 +3Ca(OH) 2=2AL(OH) 3+3CaS04+18H20(4)

(1)~(4) 식으로 밝혀지도록(듯이), 수산화 알루미늄이 생성할 때, 알칼리도가 소비되어 감소하기 위해(때문에), 알칼리도의 낮은 물의 경우는 pH 가 저하해 온다. 응집 침전 처리에 대해서는, 응집별로 사용하는 금속 (여기에서는 Al3+)의 수산화물의, 가장 용해도의 낮은 pH 역으로 처리하는 것이 원칙으로, 수산화 알루미늄의 경우, 그 pH 는 6~8 의 범위이다. 따라서 그 pH 역보다 저하하는 것 같으면, 알칼리제를 첨가해, pH 를 최적 범위에 조정할 필요가 있다. 수온이 낮은 경우는, 플러그의 생성이 약간 악화되기 위해서 처리 효과가 나빠진다. 이러한 경우는, 표 14-3개 가리키는 응집조제를 사용하면 좋다. 알루미늄소금을 응집제로서 사용하는 경우, 황산알루미늄 외에 폴리염화알루미늄 (PAC)이나 알루민산나트륨이 있다. PAC 를 사용하는 경우는, 황산알루미늄과 비교해 알칼리도의 소비가 적게 되어, 플러그의 형성도 약간 좋은 것 같다. 알루민산나트륨은 알칼리성의 액이기 때문에, 이것을 사용했을 경우, 알칼리도는 약간 높아지기 위해, 경우에 따라서는 산의 첨가를 필요로 하는 일도 일어날 수 있다.

ii.. 황산제일철법
황산제일철을 사용하는 경우의 반응식을 식 (5)~(7)에 나타낸다.
FeS04•7H20+Ca(HC03) 2 =Fe (HC03) 2+CaS04+7C02(5)
Fe (HC03) 2+Ca(OH)2= Fe(OH) 2+2CaC03+2H20(6)
FeS04+Ca(OH)2= Fe(OH) 2+CaS04(7)

여기서 응집제로서 제일염철을 이용했을 경우는 응집 침전시의 pH 를 10 이상으로 하지 않으면 처리 수중에 Fe2+ 가 잔류한다. 따라서 소석회 또는 가성 소다를 이용해 pH 를 10 정도로 조정하게 되지만, 이 때문에 연화 처리도 동시에 행해지는 일이 있다. 또 상기 반응으로 생긴 수산화 제일철을 하수 속에 공기를 넣어 배수정화 또는 염소제를 첨가하고 산화를 실시하면, 간단하게 수산화 제2철을 일으킨다. 수산화 제2철의 용해도는 pH 가 4 이상으로 가장 용해도가 낮아져, 이 범위의 pH 역으로 응집 침전 하면 문제는 없다. 그러나 원수중에 망간의 제거등이나 연화등을 동시에 실시하기 위해 실제로는 pH8.5~11 정도로 행해지는 것이 일반적이다. 수산화 제일철을 수산화 제2철에 산화했을 때의 반응식을 식 (8)에 나타낸다. 염화 제2철을 응집제로서 이용하는 경우는 생성있는 수산화물은 수산화 제2철이며, 상기의 수산화 제일철을 산화했을 때와 같다.
4Fe(OH) 2+02+2H20=4Fe(OH) 3(8)
염철을 이용해 응집 침전 처리를 실시했을 경우는 황산알루미늄을 이용했을 경우와 비교해 생성한 플러그의 침전 속도가 빨리 되는 이점이 있다.
이상과 같이 응집 침전 처리는 탁해져, 착색 성분, 유기물의 제거에 유효하다. 그 반면, 응집제의 첨가에 의해서 생기는 황산이온 또는 염소 이온, 또 pH조정제로부터 생기는 칼슘 이온 또는 나트륨 이온이 처리 수중에 증가해, 용수중의 증발 잔류물을 증가시키는 것은 주의해야 한다.

(3) 응집 반응에 있어서의 조건의 결정
응집 반응을 실시하는 경우에 영향을 주는 것 은  다음과 같은 사항을 들 수 있다. 이러한 항목에 대해 처리에 최적인 조건을 전기밥통 테스타로 시험 후로 결정해야 한다. (응집 반응에 영향을 주는 조건 : 원수 성질과 상태, 응집제종류, 응집제첨가량, 응집시의 pH, 교반시간, 교반강도, 수온 )

14-2-2 여과에 의한 방법
여과법이라고는 간단하게 말하면 다공질의 층에 물을 통해 수중의 탁함을 제거하는 방법이며, 재로서는 주로 모래나 안스라사이트가 이용된다. 여과법을 크게 나누면 완속여과법과 급속감과법이 있지만, 현재는 여과법이라고 하면 급속액과를 가리키는만큼 급속여과법이 발달해 왔다. 여기에서는 급속여과에 대해 말하기로 한다.

(1) 여과 기구
여과는, 수중에 현탁 하는 섬세한 탁도 입자를, 훨씬 큰 여재 입자의 간격으로 포착하는 것으로써 제거하는 방법이다. 그 기구에 대해 다음의 2 단계로 나누어 설명할 수 있다.
i. 수송 단계
수송 단계에서의 중요 인자는 물질 이동에 관한 유체 역학적 인자가 지배적이며, 그러한 인자의 영향도는 액의 유동 상태, 여과층 우치마틈의 형상, 입자의 성질과 상태에 의존하고 있다.
ii. 부착 단계
부착 단계에서의 중요 인자는 물질적 화학적, 특히 계면 화학적인자가 지배적이다. 부착 단계는 수송기구에 의해서 액재 표면에 이르렀을 경우, 입자와 액재 표면의 성질과 상태가 부착 조건을 채워 있으면 입자는 감재층내에 포착된다.

(2) 여과기의 구조
여과기의 구조를 크게 나누면 하향류식과 상향류식이 있다. 음료수용의 액과기로서는 하향류식이 오로지 사용되고 있다. 하향류식에는 중력식 여과 장치와 압력식감과장치가 있다. 또 이러한 감 과기는 일단 응집 침전 처리한 처리수에 대해 실시하는 것이 일반적이고, 후카이호수와 같이 탁도의 낮은 수원의 경우는 응집 여과나 약주 여과등도 행해지고 있다.  여재로서는 유효지름 0.6mm 전후의 모래가 사용되지만, 보다 당, 재의 SS 포착량을 많게하기 위해(때문에), 모래의 상부에 안스라사이트를 충전한 2 중층액과도 많이 사용되고 있다. 여과기의 저부에는 집수 장치가 설치되고 있어 여과면 전체로 균일하게 여과 처리를 실시할 수 있는 구조가 되고 있다. 일정 수량 여과처리를 실시하면, 축적한 SS 를 배출하기 위해서, 역세운전이 필요하다.

14-2-3 막처리
막처리에는 많은 종류의 막이 이용되고 있지만, 막이 가지는 구멍의 크기에 의해 정밀여과 (Micro Fiber: 이하 MF 라고 한다), 한계 여과 (Ultra filter: 이하 UF 라고 한다), 역침투 (Reverse Osmosis : 이하 RO 라고 한다)의 3종류가 많이 이용되고 있다. 이러한 막처리법에 대해 처리 대상 물질의 크기에 대한 적용 범위를 그림 141 에 나타낸다.

(1) 정밀 여과 (MF)
MF 는 이용하는 여과막의 구멍 지름은 0.01~0.1 μ m 의 초정밀 여과막으로부터 1~150 μm 정도이며, 처리 대상 물질에 의해 선택한다. 그러나 처리 대상 물질이 이 막으로 제거할 수 있을지 어떨지는 주로 대상 물질의 크기에 의해서 정해지지만, 막 및 물질의 특성에 의해도 그 성능이 달라 지는 경우가 있어, 주의가 필요하다. 박테리아류에 대해서는 막의 특성에도 밤이 MF 막으로 제거가 가능하다.

(2) 한외여과 (UF)
UF는 MF와 후술의 RO의 중간에 위치하는 구멍 지름을 가지는 막이 이용된다. 투과성의 지표는 여러 가지의 특정 고분자 수용액을 처리해, 그 투과율을 측정하는 것으로써 분자량의 분획성으로 본다. 분획 분자량은 100~10,000 정도로 긍은 있지만, 실제로는 처리 대상 물질의 크기 뿐만이 아니라, 막 및 물질의 특성에 의해 같은 분자량에서도 투과율이 달라 진다. 박테리아류, 바이러스류에 대해서도 막의 특성에도 밤이, UF 막으로 제거가 가능하다. 장치로서는 평막에서는 스페이스 당의 유효막 면적이 작기 때문에, 튜브형, 스파이럴형, 중공사막 등에 가공해 모듈화한 것이 많다.

(3) 역침투막 여과 (RO)
탈염목적으로 이용되는 경우가 많아, 탈염의 항으로 상술한다. 막의 탈염성능은 식염의 배제율을 지표로 하고 있어, 용도에 따라 식염 배제율 99.8% 의 막으로부터 50% 정도의 루즈 막까지 있다.

14-2-4 철망간의 제거
철, 망간이 포함되면, 물에 쇳녹을 주는 것만이 아니고, 착색, 침전물의 생성등의 문제가 있어, 음료 용수중의 허용 기준은 음료수의 경우보다 어려워지고 있다. 이하에 철, 망간의 제거법에 대해 간단하게 말하기로 한다.

(1) 철의 제거
철은 지하수중에서는 중탄산제일철 Fe(HC03) 2 의 형태로, 존재하는 경우가 많아, 드물게는 후민산등에서 결합한 것도 있다. 하천 수중에서는 많은 경우 산화되어 제2철이 되고 있어 제일철은 비교적 적다.
제거 방법으로서는 제일철염을 하수 속에 공기를 넣어 배수정화 또는 염소산화등에 의해 산화시켜 제2철염으로 한 뒤, 응집 침전과 여과처리 혹은 여 과처리만이 이용된다. 이것은 철염을 수산화물로서 제거하는 것이어, 수산화철의 용해도가 가장 낮아지는 pH 역으로 처리해야 한다. 제2철의 경우 pH 가 4 이상으로 용해도가 가장 낮아지지만, 제일철의 경우 pH 가 10 이상이 되지 않으면 용해도는 낮게 안 된다. 응집 침전 처리를 실시하는 경우 pH 는 거의 중성으로 실시하기 위해 제일철이 존재하는 경우, 우선 제2철에 산화한 뒤 처리하는 것은 이 때문에이다. 철의 산화 반응은    2Fe(HC03) 2+1/202+HzO → 2Fe(OH) 3+4C02(9)
2Fe(HC03) 2+C12+2HzO → 2Fe(OH) 3+4C02+2HCl(1 째
그리고 나타내져 철 1mg 에 대해서 염소 0.14mg/l(염소로서는 0.63mg)가 논리적으로 필요하다. 그러나 수중에 유기물이나 환원성 물질이 포함되는 경우는, 이것들에 소비되는 양을 고려해 주입량을 결정하는 것이 필요하다. 특히 암모니아성 질소를 포함한 경우, 암모니아성 질소의 산화에 염소가 다량으로 소비되므로 주의가 필요하다. 제일철염의 산화를 실시하는 경우, 산화 속도는 그 때의 pH 에 따라서 달라 진다. pH 가 7 이하가 되면 산화 속도가 급격하게 저하해 오기 위해 산화 처리는 pH 7 이상으로 실시할 필요가 있다.

(2) 망간의 제거
망간은 중탄산망간 Mn (HC03) 2 나 유산 망간 MnS04 등의 형태로 존재해, 철과 공존하는 경우가 많다. 이와 같이 수중에서는 2값의 망간소금 MnZ+ 의 형태로 제거하는 경우는 pH 를 10 이상으로 해, 수산화 망간 Mn (OH) 2 로서 제거하는 경우도 있지만, pH 를 높게 해야 하는 것, 수산화 망간의 용해도가 비교적 큰 것으로부터 이 방법에서는 처리 수중의 망간을 기준치 이하로 하는 것은 할 수 없다. 거기서 철의 경우 같이 산화를 실시해 불용성의 형태 (이산화 망간 Mn02)로서 제거한다. 산화하는 방법으로서는 공기 산화, 염소산화등이 행해지고 있지만, 망간의 경우철과 비교해 산화 속도가 늦고, 공기 산화등의 경우 pH 를 10 이상, 염소산화에서도 9 이상으로 할 필요가 있다. 이 산화 반응은 망간이 공존했을 경우, 그것이 촉매가 되어 약간 pH 가 낮은 범위에서도 산화가 촉진된다. 이 경우의 반응식을 나타내면,
Mn (HC03) 2+MIloz-H20+C12 → 2MnOz-ZO+2HCl+2C02(11)와 같이 된다. 이 원리를 이용했던 것이 망간의 산화물로 피복 한 여재를 이용해 여과하는 접촉 여과법이다. 이 방법은 미량의 망간까지 제거할 수 있어 망간 제거법으로서 넓게 이용되고 있지만, 철이 많은 경우는 미리 제거해 둘 필요가 있다. 산화제로서의 염소는 이론적으로는 망간 1mg 에 대해서 1.29mg 이지만, 철의 산화의 경우와 같이 다른 환원성 물질의 존재에는 주의가 필요하다.

14-2-5 탈염
원수중에 용해 염류가 많은 경우, 음료수에 적합하지 않기 때문에 탈염을 실시할 필요가 있다. 이 탈염방식으로서는 역침투압법, 이온교환 수지법이 있다. 이것들 탈염법의 개요를 이하에 기술한다.

(1) 역침투압법
소금물을 반투막을 개입시켜 물과 접촉시키면, 물은 반투막을 투과 해 소금물 측에 이동한다. 이 이동은 있는 압력하가 되면 평형 상태가 되어 정지한다. 이 때의 압력을 침투압이라고 한다. 이 후 소금물 측에 역침투압 이상이 압력을 가하면 소금물측의 물이 반투막을 투과 해 물측에 이동한다. 이 감소를 역침투현상 이라고 하여, 이 압력을 역침투압이라고 한다. 이와 같이 역침투법에서는 원수 측에 압력을 가하고 반투막을 통해 탈염 된 물을 얻지만, 이 때의 압력은 원수 및 처리수의 농도에 따라서 다르지만 2.0~20kPa 이다. 이 방법으로 처리하는 경우, 막의 오염이 문제이며, 회수율, 원수 수질, 처리수 수질에 따라서 다르지만, 다음의 점에 주의하고 사전 처리를 실시해야 하는 것이다. (사전 처리로 주의하는 것 )
pH 조정, SS 제거, 칼슘의 석출 대책, 철•망간의 제거, 콜로이드 제거, 용해성 유기물 제거, 세균•해초류의 제거, 실리카 제거 상기와 같은 사전 처리를 실시했을 경우에서도 막은 오염되기 위해, 적시막의 세정이 필요하다.

(2) 이온 교환수지법
이온교환 수지와는 양이온 또는 음이온의 치환기를 가지는 합성 수지이며, 각각 양이온 교환 수지, 음이온 교환 수지로 불린다. 원수가 양이온 교환탑을 통과하면, 원수중의 Na+, Ca2+ 나 K+ 등의 양이온이 수지의 치환기로 포착되어 대신에 원수중에 치환기로부터 빗나간 H+ 가 남는다. 또, 음이온 교환탑을 통과하면, 원수중의, Cl-, C03 나 S04 등의 음이온이 수지의 치환기로 포착되어 대신에 원수중에 치환기로부터 빗나간 OH 가 남는다.
이온교환 수지법에서는, 이러한 이온의 흡수 작용을 이용해 목적에 맞은 물처리를 실시한다. 또, 이온의 교환 용량을 넘어 통수하면 처리 수중에 제거해야 할 이온이 누출해 오기 위해, 이 시점에서 수지의 재생이 필요하다. 재생은 수지의 종류나 사용 방법에 따라서 다르지만, 염산, 황산, 수산화 나트륨, 식염수등이 이용된다.

14-2-6 트리할로메탄(THM)의 제거
THM 는 원수중에 유기물이 많이 포함되어 있는 가운데 염소 처리를 실시하면 생성된다고 말해지고 있어 THM 의 처리 방법으로서는 물처리 공정으로 염소 처리를 실시하는 앞에 둘 수 있을 뿐(만큼) 유기물을 제거해, THM 의 생성을 억제하는 방법과 생성한 THM 를 제거하는 방법이 있다. 원수중의 과망간산가리 움 소비량과 THM 의 생성능은 비례 관계이다.  따라서 THM 생성을 억제하려면, 염소 처리를 하는 앞에 둘 수 있을 만큼 과망간산칼륨 소비량을 저감 하게 할 필요가 있다. 과망간산 칼륨 소비량의 저감은, 응집 침전 처리 후, 활성탄 처리를 실시하는 것이 가장 유효하다. 또, 생성한 THM 는, 활성탄에 의한 흡착 처리나 오존 처리에 의해 제거할 수 있다.